الباريوم
عنصر كيميائي رمزه Ba
وهو فلز أملس ثقيل فضي اللون. واستخدامات الباريوم خارج المعمل قليلة ولكنه يتحد بسهولة مع مواد كيميائية أخرى كثيرة ليكوّن مركبات ذات استخدامات عديدة في مجال الصناعة. تستخدم كربونات الباريوم
(BaC03) في صناعة الخزف، وزجاج خاص، كما تستخدم في تنقية محاليل كيميائية معينة. وتدخل أيضا في تركيب الطَفلة السائلة
التي تستخدم في حفر آبار النفط. وكثيرا ما تستخدم المصانع الكيميائية كربونات الباريوم في صناعة مركبات الباريوم الأخرى. وكربونات الباريوم مادة سامة مثل جميع مركبات الباريوم التي تذوب في الماء. وتستخدم تيتانات الباريوم
(BaTiO3) في كشاف السونار وغيره من الأجهزة الكهربائية.


وتجعل نترات الباريوم
Ba(NO3)2 أضواء الإشارة تشتعل بلون أخضر. ويستخدم حديديت الباريوم
(BaO.6Fe2O3) في صناعة المغنطيس. وكبريتات الباريوم
(BaSO4) مركب غير سام ولا يذوب في الماء ويستخدمه الأطباء في فحص الجهاز الهضمي للمرضى بالأشعة السينية. وتمتص كبريتات الباريوم الأشعة فتظهر صورة الأمعاء على الفيلم بعد تحميضه. وتكوّن كبريتات الباريوم مع الزنك مادة الليثوبون
وهي صبغة بيضاء تستخدم في الطلاء.

ولا يوجد الباريوم في حالة نقية أبدًا؛ إذ إنه يتحد بسهولة مع العناصر الأخرى. ويمكن الحصول على الباريوم النقي بإمرار تيار كهربائي في مركب باريوم منصهر (ذائب) مثل كلوريد الباريوم
BaCl2. وتتفاعل قطعة من الباريوم بسرعة مع الأكسجين وبخار الماء في الهواء مكوّنة أكسيد الباريوم
. ويجب تخزينها مغطاة بالبرافين لكي تحتفظ بنقائها.

ويوجد الباريوم غالبا على شكل كبريتات الباريوم في المادة المعدنية المعروفة باسم الباريت
أو السبار الثقيل
. كما يوجد بكثرة أيضًا على هيئة كربونات الباريوم. والعدد الذري للباريوم هو 56، ووزنه الذري 137,33. وينصهر في درجة حرارة 725°م، ويغلي عند درجة 1140°م، وتبلغ كثافته 3,5 جم/سم² عند 20°م. وقد تم عزل الباريوم لأول مرة عام 1808م على يد الكيميائي البريطاني السير همفري ديفي.