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**berber** · الثلاثاء 9 ديسمبر - 23:13:59

EMD 1 Chimie minérale

Question 1 (10pts) :

On dit que l’ammoniac liquide est un solvant comparable au système aqueux. Justifier.

Question 2 (05pts) :

- Quelle est l’évolution du pouvoir oxydant le long du groupe VII_A ?
- Application pour les réactions possibles des déplacements successifs des halogènes à partir des halogénures.

Question 3 (05pts) :

- De ces deux molécules théoriques (IF₇ et FI₇), laquelle existe et laquelle ne peut exister ? (Justifier votre réponse).

- Expliquer du point de vue électronique la formation de la molécule qui existe.

- Quelle est sa géométrie structurale, nom de la figure géométrique avec la valeur des angles dans le plan et dans l’espace.

On donne : I : 53 ; F : 9.

Solution proposée aux questions ci-précédentes

Réponse à la question 1 :

L’ammoniac (NH₃) liquide est un solvant que l’on peut assimiler au système aqueux pour les raisons suivantes :

1) La polarité et le pouvoir dissolvant de l’eau et de l’ammoniac liquide sont voisins, chose qui fait de NH₃ un solvant idéal pour un certain nombre de sels avec lesquels il donne des solutions électrolytiques de même que l’eau.

2) La structure moléculaire de l’ammoniac, comme celle de l’eau, possède un doublet électronique non-liant à même de solvater des ions métalliques ou encore des carbocations.

3) A l’état liquide, les molécules de NH₃ contractent entre-elles des liaisons hydrogène à l’image de celles qui se créent entre les molécules d’eau.

4) L’ammoniac possède un caractère amphotère comparable à celui de l’eau (les deux couples acide-base sont NH₃/NH₂^- et NH₄⁺/NH₃).

5) NH₃ subit une auto-dissociation (2NH3 <–> NH₄⁺ + NH₂^-) tout comme l’eau.

Réponse à la question 2 :

En règle générale, le pouvoir oxydant régresse du plus petit élément au plus grand au sein d’une même famille. Les halogènes (groupe VII_A) ne dérogent pas à cette règle, vu que le pouvoir oxydant du fluor est plus grand que celui du chlore, qui à son tour est plus grand que celui du brome, qui lui aussi est plus grand que celui de l’iode (l’astate n’est pas évoqué car il est un élément radioactif).

Application pour les réactions possibles des déplacements successifs des halogènes à partir des halogénures :

L’évolution, ci-dessus donnée, du pouvoir oxydant des éléments du groupe VII_A fait que chaque halogène est capable d’oxyder les halogénures d’halogène(s) lui faisant suite dans la classification périodique.

C’est ainsi que le fluor permet d’obtenir tous les halogènes à partir de leurs halogénures respectifs :

F₂ + 2X^- à 2F^- + X₂

(où X est soit le chlore, le brome ou bien l’iode)

De même, le chlore permet de déplacer le brome et l’iode moléculaires à partir des bromures et des iodures respectivement :

Cl₂ + 2Br^- à 2Cl^- + Br₂

Cl₂ + 2I^- à 2Cl^- + I₂

D’autre part, le brome est capable d’oxyder les iodures en diiode :

Br₂ + 2I^- à 2Br^- + I₂

Réponse à la question 3 :

La molécule existante est IF₇, pour les deux raisons qui suivent :

- De prime abord, la petitesse de l’atome de fluor devant celui de l’iode, fait que seul l’atome d’iode peut s’entourer de sept atomes de fluor (raison d’encombrement stérique).

- En second lieu, la valence de l’atome d’iode (élément de la cinquième période) peut, en raison de la présence d’une sous-couche 5d vacante, être augmentée à 7 (possibilité de contracter sept liaisons covalentes), chose qui n’est avérée pour ce qui est de l’atome de fluor (élément de la deuxième période).

La théorie des orbitales atomiques permet d’expliquer, promptement, l’existence de la molécule IF₇ (heptafluorure d’iode) :

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La théorie de VSEPR (valence shell electron pairs repulsions) quant à elle permet de déterminer la géométrie spatiale de la molécule :


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**farida** · الجمعة 16 يناير - 20:55:31

EMD 1 Chimie minérale

بارك الله فيك

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**عاشقة الورود** · الإثنين 1 يونيو - 22:20:16

EMD 1 Chimie minérale

{السلام عليكم ورحمة الله}

{لك كل الشكر والتقدير على مجهودك الرائع والمميز}

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