جواهر ستار التعليمية |
أهلا وسهلا بك زائرنا الكريم ، في منتديات جواهر ستار التعليميه المرجو منك أن تقوم بتسجـيل الدخول لتقوم بالمشاركة معنا. إن لم يكن لـديك حساب بعـد ، نتشرف بدعوتك لإنشائه بالتسجيل لديـنا . سنكون سعـداء جدا بانضمامك الي اسرة المنتدى مع تحيات الإدارة |
جواهر ستار التعليمية |
أهلا وسهلا بك زائرنا الكريم ، في منتديات جواهر ستار التعليميه المرجو منك أن تقوم بتسجـيل الدخول لتقوم بالمشاركة معنا. إن لم يكن لـديك حساب بعـد ، نتشرف بدعوتك لإنشائه بالتسجيل لديـنا . سنكون سعـداء جدا بانضمامك الي اسرة المنتدى مع تحيات الإدارة |
|
جواهر ستار التعليمية :: قسم للمناهج التعليم العربي :: مناهج دولة المغرب |
السبت 4 أكتوبر - 11:24:37 | المشاركة رقم: | |||||||
مشرف
| موضوع: قوانين التفاعل الكيميائي Lois de la réaction chimique قوانين التفاعل الكيميائي Lois de la réaction chimique الجزء 1 : المادة رقم الدرس : 6 المدة الزمنية : 2 س - نلاحظ أن الذرات التي تكون المتفاعلات (ذرة الكربون و ذرة الأوكسجين) هي نفسها التي تكون الناتج (ثنائي أوكسيد الكربون)، من حيث النوع و العدد. لكنها مرتبطة بكيفية مختلفة. استنتاج : + أثناء كل تفاعل كيميائي تنحفظ الذرات نوعا و عددا، لكنها ترتبط بكيفية مختلفة. يسمى هذا القانون : قانون انحفاظ الذرات Loi de conservation des atomes. 2- تطبيق 1 : تفاعل الحديد مع الكبريت : نحضر خليطا بمزج 8g من زهرة الكبريت و 14g من مسحوق الحديد. نسخن نقطة من هذا الخليط فنلاحظ انتشار التوهج في الخليط كله، ثم يتكون كبريتور الحديد (FeS). أ- عدد المتفاعلات و النواتج في هذا التفاعل. ب- عبر عن هذا التفاعل باستعمال معادلة تشتمل على أسماء المتفاعلات و النواتج. ج- ما هي كتلة كبريتور الحديد m الناتج ؟ علل جوابك. جواب : أ- المفاعلات : الحديد و الكبريت - الناتج : كبريتور الحديد. ب- المعادلة : حديد + كبريت كبريتور الحديد ج- كتلة الناتج : + الكتلة تنحفظ خلال التفاعل الكيميائي، أي أن مجموع كتل النواتج يساوي مجموع كتل المتفاعلات. إذن : كتلة كبريتور الحديد = كتلة الحديد + كتلة الكبريت يعني : m = 14 + 8 m = 22 g قوانين التفاعل الكيميائي Lois de la réaction chimique I- قانون انحفاظ الكتلة : 1- تجربة : + تفاعل محلول الصودا (هيدروكسيد الصوديوم) مع محلول كبريتات النحاس. 2- ملاحظة : - بعد مزج محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس يتكون راسب أزرق. - يبقى التوازن محققا بعد مزج المحلولين. - بعد مدة يتوضع الراسب الأزرق في قعر الكأس و يختفي اللون الأزرق من المحلول. 3- استنتاج : - بعد مزج المحلولين حدث تفاعل كيميائي اختفى أثناءه كل من الصودا و كبريتات النحاس (اللون الأزرق) ثم ظهر راسب أزرق جديد هو هيدروكسيد النحاس (صلب). - لم يتغير التوازن بعد هذا التحول الكيميائي، نقول إن الكتلة تنحفظ خلال التفاعل الكيميائي. أي أن مجموع كتل المتفاعلات يساوي دائما مجموع كتل النواتج. يسمى هذا القانون : قانون انحفاظ الكتلة. + نعبر عن هذا التفاعل بالكتابة : هيدروكسيد الصوديوم + كبريتات النحاس هيدروكسيد النحاس II- قانون انحفاظ الذرات نوعا و عددا : 1- تفاعل الكربون مع ثنائي الأوكسجين : - يتفاعل الكربون مع ثنائي الأوكسجين فيتكون غاز ثنائي أوكسيد الكربون. - نعبر عن هذا التفاعل بأسماء المتفاعلات و النواتج كالآتي : كربون + ثنائي الأوكسجين ثنائي أوكسيد الكربون - أو نعبر عنه بواسطة النماذج الجزيئية : الموضوعالأصلي : قوانين التفاعل الكيميائي Lois de la réaction chimique // المصدر : ممنتديات جواهر ستار التعليمية //الكاتب: farida
| |||||||
الإشارات المرجعية |
الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 20 ( الأعضاء 3 والزوار 17) | |
|
| |
أعلانات نصية | |
قوانين المنتدى | |
إعــــــــــلان | إعــــــــــلان | إعــــــــــلان | إعــــــــــلان |