الإكترونات - السحابة الإلكترونية:
يدور حول النواة عدد Zإلكترون بقدر عدد البروتونات، يختلف عددها من ذرة إلى أخرى حيث Z
يسمى العدد الذري .
تتوزع الإلكترونات في مدارات ) طبقات ( المسماة أيضا سَويات الطاقة.
كل مدار يستوعب عددا معينا من الإلكترونات كما هو موضح في الجدول الجانبي.
- ويخضع التوزيع إلى العلاقة :
y = 2n2 / n ≥ 4
)الوثيقة(5
:nرقم الطبقة )أو الرقم الكمي أساسي( .
:yالعدد ألأعظمي لإلكترونات .
• نموذج التوزيع الالكتروني على الطبقات : M, L, . K
- - 1البنية الإلكترونية :
كيف يتم التوزيع الإلكتروني على مختلف الطبقات لـ : Zإلكترون لذرة معينة ؟
- هذا التوزيع يخضع إلى قواعد :
* كل طبقة تستوعب عددا محدودا من الإلكترونات . فالعدد الأعظم للإلكترونات
في الطبقة مميز برقم الطبقة )أو الرقم الكمي أساسي( nو) 2n2مبدأ باولي Principe de Pauli
(
* تتوزع الإلكترونات على الطبقات بحيث تملأ الطبقة ذات الرقم الكمي أساسي الأدنى . ) مبدأ التوزيع
(
- تشبع الطبقة Kثم تنتقل إلى الطبقة ، Lإلخ......
- لا يمكن للطبقة الخارجية أن تأخذ أكثر من 8إلكترونات
مثلا : التوزيع الإلكتروني في ذرة البوتاسيوم ) K( Z =19هو :
9 , 8 , 2 ليس1 , 8 , 8 , 2

رقم الطبقة n	اسم الطبقة	العدد الأعظم y
28 18 32	1234	KLMN
الوثيقة 5

- -2قاعدة التوزيع الإلكتروني .
لتمثيل البنية الإلكترونية لذرة نستعمل القاعدة الآتية :
(K)2 (L)8 (M)7 : ( Z =17) Cl
تطبيق :
أعط التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر المعطاة في الجدول الآتي:

رمز الذرة	العدد الذري Z	قاعدة التوزيع الإلكتروني
(K)1	1	H
( K)2	2	He
( K)2 (L)4	6	C
( K)2 (L)6	8	O
( K)2 (L)8(M)1	11	Na
( K)2 (L)8(M)7	17	Cl
( K)2 (L)8(M)8	10	Ne

- ماذا يمكن استنتاجه فيما يتعلق بعدد الإلكترونات في الطبقة الأخيرة ؟
الحل:
نستنتج أن التوزيع الإلكتروني يخضع إلى ما يلي :
- تشبع الطبقة Kثم تنتقل إلى الطبقة ، Lإلخ......
- لا يمكن للطبقة الخارجية أن تأخذ أكثر من 8إلكترونات