منتديات جواهر ستار التعليمية
أهلا وسهلا بك زائرنا الكريم ، في منتديات جواهر ستار التعليميه
المرجو منك أن تقوم بتسجـيل الدخول لتقوم بالمشاركة معنا. إن لم يكن لـديك حساب بعـد ، نتشرف بدعوتك لإنشائه بالتسجيل لديـنا . سنكون سعـداء جدا بانضمامك الي اسرة المنتدى

مع تحيات الإدارة

نسيت كلمة السر !!

نموذج إعلان

pic

نموذج إعلان

pic

نموذج إعلان

pic


آخر المواضيع
الموضوع
تاريخ إرسال المشاركة
بواسطة
موضوع العلوم الطبيعية شهادة التعليم المتوسط 2014
نوعا الموصولِ
انهيار النظام الاشتراكي و بروز الاقتصاديات الاسيوية
مذكرات اللغة العربية للسنة الرابعة ابتدائي مقطع
مطويات كليك في العلوم الفيزيائية سنة 4 متوسط
دُروس خصُوصيـّـۃ لِطُـلابْ « bem 2018 »بــدأتْ في مآدة العلـوم الطبيعـية و الحيـآة
الدرس الخامس - التحديد فى الفوتوشوب - 2 - Selection In photoshop
شرح مفصل لحل جملة معادلتين
حوليات السنة الخامسة ابتدائي ( ماي + جوان )
قصة حبي أشبه بمسلسل تركي
التربية الموسيقية - تآليف موسيقية : الفالس
موضوع الهندسة الكهربائية بكالوريا 2017 شعبة تقني رياضي
الأربعاء 5 يونيو - 22:51:41
الجمعة 26 أبريل - 20:09:25
الجمعة 26 أبريل - 20:08:16
الجمعة 26 أبريل - 20:07:44
الجمعة 26 أبريل - 20:07:18
الجمعة 26 أبريل - 19:37:24
الجمعة 26 أبريل - 19:28:23
الجمعة 26 أبريل - 19:26:55
الجمعة 26 أبريل - 19:23:17
الجمعة 26 أبريل - 19:21:57
الجمعة 26 أبريل - 19:21:24
الجمعة 26 أبريل - 19:20:52
مستر
مستر
مستر
مستر
مستر
satarcette
محمد12
محمد12
محمد12
السان سيرو وان
السان سيرو وان
السان سيرو وان
الاعضاء فقط من يستطيع النسخ بعد مشركات
0

منتديات جواهر ستار التعليمية :: المقالات والمواضيع

شاطر

 تعريفات كيميائية .. Emptyالسبت 15 يوليو - 8:57:51
المشاركة رقم:
جوهري
جوهري

avatar

إحصائيةالعضو

عدد المساهمات : 224
تاريخ التسجيل : 30/09/2010
مُساهمةموضوع: تعريفات كيميائية ..


تعريفات كيميائية ..


)الحجم الذري هو حجم المجالات الإلكترونية حول النواة.
2)جهد التأين هو الطاقة اللازمة لنزع أكثر الإلكترونات بعدا عن النواة وتحويلها إلى أيون موجب في الحالة الغازية.
3)الألفة الإلكترونية هي الطاقة المنبعثة نتيجة إضافة إلكترونلمجال التكافؤ لذرة متعادلة في الحالة الغازية
4)عدد الأكسدة هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها الذرة أثناء دخولها في تفاعل كيميائي.
5) السالبية الكهربائية هي قابلية الذرة للإستئثار بالزوج الرابط في المركب التساهمي.
((المجموعة: هي الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري))
خلال المجموعة وبزيادة العدد الذري من أعلى المجموعة إلى أسفلها نلاحظ الآتي :

أ*يزداد الحجم الذري.
ب*يقل جهد التأين.
ج*تقل ألألفة الإلكترونية.
د*تقل السالبية الكهربائية.
((الدورة: هي الصفوف الأفقية في الجدول الدوري))
خلال الدورة وبزيادة العدد الذري من اليسار لليمين نلاحظ الآتي :

أ*يقل الحجم الذري.
ب*يزداد جهد التأين.
ج*تزداد الألفة الإلكترونية.
د*تزداد السالبية الكهربائية.
ملاحظةSadإذا طلب في السؤال ترتيب عدد من العناصر حسب زيادة أو نقصان الحجم الذري أو الألفة الإلكترونية أو جهد التأين أو السالبية الكهربائية نقوم بالآتي):
1-نكتب التوزيع الإلكتروني لتلك العناصر.
2-نحدد الدورة والمجموعة لكل عنصر.
3-إذا كانت في دورة واحدة فندرس الخواص السابقة لتلك العناصر خلال الدورة وإذا كانت في مجموعة واحدة فندرس الخواص خلال المجموعة.

مثال :ماذ يحث للعناصر الآتية باتجاه زيادة أعدادها الذرية من حيث الخواص الآتية :الحجم الذري ,جهد التأين ,الألفة الإلكترونية ,السالبية الكهربائية.
Na ,Li , K حيث أن العدد الذري للصوديوم=11 والليثيوم =3 والبوتاسيوم= 19

الحل :
1)نكتب ااتوزيع الإلكتروني لكل من Na و K وLi
((لاأستطيع كتابة التوزيع في هذه الصفحة))
2)عندما نحدد الدورة والمجموعة للعناصر السابقة نجد أن : e1e
Na يقع في المجموعة (1 أ ) والدورة ( 3 )
Li يقع في المجموعة ( 1 أ )والدورة ( 2 )
K يقع في المجموعة ( 1 أ ) والدورة ( 4 )
3)نجد أن العناصر السابقة تقع في مجموعة واحدة ألا وهي المجموعة الأولى أ
وبالتالي ندرس الخواص السابقة خلال المجموعة حيث نرتبها من الأقل إلى الأعلى في العدد الذري
Li ثم Na ثم K بهذا الترتيب نجد أن:
الحجم الذري يزداد و الألفة الإلكترونية تقل و السالبية تقل و جهد التأين يقل بزيادة العدد الذري خلال المجموعة0
ملاحظات هامة:::
يتم تحديد الدورة والمجموعة من خلال التوزيع الإلكتروني كالآتي: chirol_iei
&المجموعة(مجموع الإلكترونات في مجال التكافؤ)
&الدورة(أكبر عدد كم رئيسي)
علل لما يأتي:
1-يزداد الحجم الذري خلال المجموعةالواحدة من أعلى إلى أسفل.
لزيادة العدد الذري من أعلى المجموعة إلى أسفلها حيث تزداد مستويات الطاقة الرئيسية وتضعف قوة
جذب النواة للألكترونات.
2-يقل الحجم الذري خلال الدورة من اليسار لليمين.
بزيادة العدد الذري خلال الدورة من اليسار لليمين يزداد عدد الإلكترونات في نفس المستوى مما يزيد قوة جذب النواة لهذه الإلكترونات فيقل الحجم.
3-يقل جهد التأين خلال المجموعة من أعلى إلى أسفل.
بزيادة العدد الذري خلال المجموعة من أعلى إلى أسفل تزيد المستويات الرئيسيةمما يبعد إلكترونات مجال التكافؤوتضعف قوة الجذب فتقل طاقة جهد التأين.
4-يزدادجهد التأين من يسار إلى يمين الدورة.
بزيادة العدد الذريتزداد الإلكترونات في نفس المستوى فتزيد قوة جذب النواة للإلكترونات مما يزيد جهد التأين.
5-تقل الألفة الإلكترونية خلال المجموعة الواحدة من أعلى إلى أسفل.
بزيادة العدد الذري من أعلى المجموعة إلى أسفلها يزداد عدد المستويات الرئيسية فتقل قوة جذب النواة للألكترونات.
6-تزداد الألفة الإلكترونية خلال الدورة الواحدة من اليسار لليمين.
بزيادة العدد الذري من اليسار لليمين خلال الدورة يزداد عدد البروتونات الموجبة مما يزيد قةة جذب النواة للإلكترونات الخارجية.
7-تقل السالبية الكهربائية خلال المجموعة الواحدة من أعلى المجموعة إلى أسفلها.
بزيادة العدد الذري من أعلى المجموعة إلى أسفلها يزداد عدد المستويات الرئيسيةمما يبعد إلإلكترونات عن النواة فتقل قوة جذب النواة للإلكترونات.
8-تزداد السالبية الكهربائية خلال الدورة الواحدة من ايسار لليمين.بزيادة العدد الذري من اليسار لليمين يزداد عدد البروتونات الموجبة مما يزيد قوة جذب النواة للإلكترونات فتزداد السالبية.
9-الهالوجينات لها ألفة إلكترونية مرتفعة نسبيا.
لأن إضافة إلكترون إلى ذرة الهالوجين المتعادلة تعطي أيونا يحتوي على مجال إلكتروني ممتلئ بالإلكترونات.
10- عناصر المجموعة صفر(8 أ ) (الغازات الخاملة )لها جهد تأين عالي وألفة منخفضة.
لأن مجال التكافؤ ممتلئ تماما وليس لديها القلبلية للفقد أو ألإكتساب.
(((لحساب عدد الأكسدة لعنصر رئيسي نكتب التوزيع الإلكتروني وننظر لمجال التكافؤ ((الخارجي ))





الموضوعالأصلي : تعريفات كيميائية .. // المصدر : منتديات بربار التعليمية //الكاتب: الازهري


توقيع : الازهري



_________________
 تعريفات كيميائية .. Bp1





الــرد الســـريـع
..



الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 20 ( الأعضاء 3 والزوار 17)



 تعريفات كيميائية .. Collapse_theadتعليمات المشاركة
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة


منتدى تحضير بكالوريا 2017 قسم السنة الرابعة متوسط شهادة المتوسط BEM 2017منتديات جواهر ستار التعليمية