جواهر ستار التعليمية |
أهلا وسهلا بك زائرنا الكريم ، في منتديات جواهر ستار التعليميه المرجو منك أن تقوم بتسجـيل الدخول لتقوم بالمشاركة معنا. إن لم يكن لـديك حساب بعـد ، نتشرف بدعوتك لإنشائه بالتسجيل لديـنا . سنكون سعـداء جدا بانضمامك الي اسرة المنتدى مع تحيات الإدارة |
جواهر ستار التعليمية |
أهلا وسهلا بك زائرنا الكريم ، في منتديات جواهر ستار التعليميه المرجو منك أن تقوم بتسجـيل الدخول لتقوم بالمشاركة معنا. إن لم يكن لـديك حساب بعـد ، نتشرف بدعوتك لإنشائه بالتسجيل لديـنا . سنكون سعـداء جدا بانضمامك الي اسرة المنتدى مع تحيات الإدارة |
|
جواهر ستار التعليمية :: قسم البحوث :: منتدى الطلبات والبحوث الدراسية |
الإثنين 8 يونيو - 20:48:32 | المشاركة رقم: | |||||||
عضو نشيط
| موضوع: بعض الحسابات المبنيّة على ثابت الاتزان بعض الحسابات المبنيّة على ثابت الاتزان بعض الحسابات المبنيّة على ثابت الاتزان [size=18]بعض الحسابات المبنيّة على ثابت الاتزان[/size] [size=18] 1- حساب ثابت الاتزان يمكن حساب ثابت الاتزان لتفاعل ما إذا عرفت تراكيز مكونات التفاعل عند الاتزان، كما يتضح في المثالين الآتيين: [/size] [size=18]مثال (1): أدخلت كمية من غاز النتروجين وغاز الهيدروجين في وعاء سعته (10) لترات، وسمح لهما بالتفاعل – عند 350ْس– حتى وصل التفاعل إلى حالة الاتزان: وجد عند الاتزان أن عدد مولات النتروجين والهيدروجين والأمونيا هي ( 4.25) ، (5.75) ، (1.5) مول معلى الترتيب. احسب ثابت الاتزان للتفاعل المتزن عند 350ْس. الحل: اكتب اولا تعبير ثابت الاتزان: وقبل التعويض في العلاقة السابقة عليك حساب تراكيز المواد عند الاتزان (بالمول/لتر). بالتعويض في تعبير ثابت الاتزان : مثال (2): أدخل 0.625 مول من N 2O 4 في إناء سعته 0.5 لتر، وترك ليتفكك - عند درجة حرارة معينة - إلى غاز NO 2، وعند الاتزان وجد أن الإناء يحتوي 0.5 مول من No 2 احسب ثابت الاتزان للتفاعل: [/size] الحل : احسب أولاً تراكيز الغازات قبل التفاعل يتضح من معادلة التفاعل الموزونة أن الزيادة في [NO 2] بمقدار 2 مول/ لتر يقابلها نقص في [N 2O 4] بمقدار (0.5× 2 مول/ لتر)، وبما أن الزيادة في [NO 2] = ا1 مول/ لتر، فإن[N 2O 4] ينقص بمقدار 0.5 مول/ لتر. إذاً [N 2O 4] المتبقي = 1.25 – 0.5 = 0.75 مول/ لتر. ولتسهيل الأمر تنظم التغيرات في تراكيز المواد في جدول كالآتي: معادلة الاتزان[/size] [size=18]التراكيز قبل التفاعل (مول/لتر) التغير في التركيز (مول/لتر) التراكيز عند الاتزان (مول/لتر) صفر 1 (صفر 1) = 1 1.25 -0.5 1.25 - 0.5 = 0.75 وبالتعويض في تعبير ثابت الاتزان : [/size] سؤال [size=18]في تجربة لتحلل غاز الفوسجين COCl 2 لتكوين CO ، Cl 2 ، أدخل (1) مول من COCl 2 – عند درجة حرارة معينة – في وعاء سعته (10) لترات، ووجد عند الاتزان أن الوعاء يحتوي على 0.2 مول من غاز Cl 2. احسب ثابت الاتزان (K C) للتفاعل الآتي: [/size] [size=18] 2-حساب التراكيز عند الاتزان يمكن حساب تراكيز مكونات التفاعل عند الاتزان بناء على معرفة ثابت الاتزان ومكوناته قبل التفاعل، وبالرجوع لمعادلته الموزونة كما يتضح في الأمثلة الآتية: مثال (3): عند °425س كان ثابت الاتزان للتفاعل الآتي يساوي 46: فإذ أدخل (1) مول من كل من H 2، I 2 في وعاء سعته 0.5 لتر عند 425ْس. احسب تركيز كل مادة مشتركة في التفاعل عند الاتزان. الحل: افترض أنه قد تقاعل س مول/ لتر من كل من H 2، I 2 فإنه ينتج 2س مول/ لتر من HI وفقاً لمعادلة التفاعل الموزونة. وهكذا، فإن (النقص) في تركيز كل من H 2، I 2 بمقدار س، تقابله زيادة في تركيز HI بمقدار 2س. وباستخدام الجدول: [/size] معادلة الاتزان [size=18]التراكيز قبل التفاعل (مول/لتر) التغير في التركيز (مول/لتر) التراكيز عند الاتزان (مول/لتر) [/size] صفر 2س 2س - س 2-س - س 2-س [size=18] وبالتعويض في تعبير ثابت الاتزان: وبحساب الجذر التربيعي لكل من الطرفين تحصل على : إذا س = 1.54 مول / لتر. إذاً التراكيز عند الاتزان هي : [H 2] =ا [I 2] =ا 2 - س = 2 - 1.54 = 0.46 مول / لتر HI =ا 2س = 2 × 1.54 = 3.08 مول / لتر مثال (4): وضع 1.5 مول من غاز PCI 5 في دورق سعته 0.5 لتر، وعند تسخين الدورق عند 250ْس تحلل PCI 5وحدث الاتزان الممثل بالمعادلة الآتية : فإذا علمت أن K C للتفاعل عند 250ْس =ا 1.8 فاحسب: أ- تراكيز مكونات التفاعل (مول/ لتر) عند الاتزان ب-ت النسبة المئوية لتفكك PCl 5 الحل: أ) تبين معادلة التفاعل المتزن أنه إذا تحلل PCl 5 بمقدار (س) مول/ لتر فإنه ينتج (س) مول/ لتر من Cl 2، (س) مول / لتر من PCl 3، وباستخدام الجدول: [/size] معادلة الاتزان [size=18]التراكيز قبل التفاعل (مول/لتر) التغير في التركيز (مول/لتر) التراكيز عند الاتزان (مول/لتر) [/size] صفر س س صفر س س -س 3-س [size=18] وبتعويض التراكيز عند الاتزان في تعبير ثابت الاتزان: س2 1.8 س - 5.4 = صفر وبحل المعادلة التربيعية تجد أن س=1.59 مول/ لتر التراكيز عند الاتزان كما يأتي: [Cl 2]ا= [PCl 3] = خ1.59 مول/ لتر [PCl 5] = ا3- 1.59 = ج1.41 مول/ لتر ب- احسب عدد مولات PCl 5 التي تفككت عند الاتزان كالآتي: [/size] الموضوعالأصلي : بعض الحسابات المبنيّة على ثابت الاتزان // المصدر : ممنتديات جواهر ستار التعليمية //الكاتب: souad1968
| |||||||
الإشارات المرجعية |
الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 20 ( الأعضاء 3 والزوار 17) | |
|
| |
أعلانات نصية | |
قوانين المنتدى | |
إعــــــــــلان | إعــــــــــلان | إعــــــــــلان | إعــــــــــلان |