بسم الله الرحمن الرحيم


☻الـســــلامـــــ عـلـيـــكــمــــــ و رحـــــمـــــــة الله و بــــركــــــــاتـــــــــــــــه☻

المحتوى الحراري أو الأنثالبي أو H كلها تدل على مفهوم واحد و هو :مجموع الطاقات المختزنة في مول واحد من المادة.


* المحتوى الحراري للعناصر لأي عنصر = صفر
* يختلف المحتوى الحراري للمركبات لأن جزيئات المواد المختلفة تختلف في نوع الذرات أو عددها او أنواع الروابط فيها .

التغير في المحتوى الحراري (ΔH) :هو الفرق في المحتوى الحراري بين النواتج و المواد المتفاعلة.
رمزياً : H1-ΔH=H2
بحيث :
ΔH تمثل التغير في المحتوى الحراري.
H2 تمثل المحتوى الحراري للنواتج.
H1 تمثل المحتوى الحراري للمتفاعلات.

ــــ إذا وضعنا دائرة صغيرة فوق كل رمز هكذا : ˚ΔH˚=H2˚-H1


هذا الدائرة الصغيرة تعني أن التفاعل تم عند الظروف القياسية و هي أكثر حالات المادة إستقراراَ عند درجة حرارة 25˚ درجة مئوية و ضغط 1 جوي .


* يصاحب التغيرات الكيميائية عادة تغيرات حرارية .
و من هذه النقطة يمكن تقسيم التفاعلات إلى نوعين :

أ- تفاعلات طاردة للحرارة :و هي التفاعلات التي يصاحبها ظهور طاقة حرارية كناتج من نواتج التفاعل .

ــــ خواص هذا التفاعل :


i- يطلق حرارة أثناء التفاعل.
ii- المحتوى الحراري للنواتج أقل من المحتوى الحراري للمتفاعلات.
iii- التغير في المحتوى الحراري للتفاعل يكون بإشارة سالبة (ΔH= ــــ ).
iv- يعطي مركبات مستقرة .

ب- تفاعلات ماصة للحرارة : و هي التفاعلات التي يصاحبها إمتصاص طاقة حرارية من الوسط المحيط .

ــــ خواص هذا التفاعل :

i- يمتص حرارة أثناء التفاعل.
ii- المحتوى الحراري للنواتج أكبر من المحتوى الحراري للمتفاعلات.
iii- التغير في المحتوى الحراري للتفاعل يكون بإشارة موجبة (ΔH= +).
iv- يعطي مركبات غير مستقرة .



﴿ و بالله التوفيق ﴾