PH : رابعاً : مسائل النظريات الحديثة في الحموض و الأسس و مسائل ال
المسألة الأولى: محلول حمض كلور الماء تركيزه ٠.٠٠١ مول/ل في الدرجة ٢٥ س
و المطلوب:
1 اكتب معادلة تشارده و احسب تركيز شوارد الهيدرونيوم و الهيدروكسيد
PH 2 احسب ال
PH =
المسألة الثانية : محلول حمض الخل تركيزه ٠.٠٠١ مول/ل و ثابت حموضته = (
١٠ أس - ٥ ) و المطلوب:
1 اكتب معادلة تشارد حمض الخل
2 احسب تركيز شوارد الهيدرنبوم و الهيدروكسيد في الدرجة ٢٥ س و احسب
PH ال
3 احسب درجة التشارد ثم احسب النسبة المئوية المتشاردة
4 نمدد محلوله البدائي بالماء المقطر بحيث يغدو حجمه ١٠ أضعاف ما كان عليه
PH احسب مقدار تغير ال
المسألة الثالثة : محلول حمض سيان الهيدروجين تركيزه ٠.٥ مول/ل و ثابت تشارده
- ١٠ أس( 10 * ٢ )
و المطلوب:
1 اكتب معادلة تشارد الحمض و حدد عليها الأزواج المترافقة ( حمض  أساس )
حسب مفهوم برونشتد و
لوري
2 احسب تركيز شوارد الهيدرونيوم و شوارد السيان و شوارد الهيدروكسيد
و درجة تشارد هذا الحمض و احسب النسبة المئوية المتشاردة PH 3 احسب ال
4 نضيف إلى المحلول السابق حمض كلور الماء بحيث يصبح تركيزه ٠.١ مول/ل
و بإهمال تغير الحجم ( أي تركيز حمض السيان لم يتغير) احسب تركيز شاردة السيان
في هذه الحالة CN
خامساً : مسائل الأملاح:
المسألة الأولى: نضيف 100 مل من حمض كلور الماء تركيزه ٠.٠٠٢ مول/ل فوق

مل من محلول نترات الفضة تركيزه ٠.٠٠٤ مل بين بالحساب هل يترسب ملح
كلور الفضة أم لا إذا علمت أن ثابت جداء انحلاليته
) 2 )أس - ١٠ *10
المسألة الثانية : نضيف ٢٠٠ مل من حمض كلور الماء تركيزه ٠.٠٠٢ مول/ل فوق
٣٠٠ مل من محلول نترات الفضة تركيزه ٠.٠٠٤ مول/ل بين بالحساب هل يترسب
ملح كلور الفضة أم لا إذا علمت أن جداء انحلاليته
) 2 )أس - ١٠ *10
المسألة الثالثة : محلول خلات الصوديوم تركيزه ٠.٢ مول/ل و ثابت تشارد حمض
١٠ أس ( 5- المطلوب: * الخل ( ٢
1 اكتب معادلة حلمهة هذا الملح
PH 2 احسب ال
3 احسب النسبة المئوية المتحلمهة من الملح
4 نضيف للمحلول السابق حمض الخل ليصبح تركيزه ٠.١ مول/ل و بإهمال تغير
المزيج PH الحجم أي محلول خلات الصوديوم يبقى تركيزه ٠.٢ مول/ل احسب ال
الحاصل
١٠